Question

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的

形成過程______________________________________________。

已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是（填寫字母）

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

Answer 1

（第1空1分，其余空2分）

（1） 第三周期ⅦA族；；185

（2）Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC

（3）HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A有多種核素，其中一種沒有中子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素；F原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；（1）F為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H與Cl兩種元素組成的化合物為HCl，用電子式表示HCl的形成過程為：，反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ；（2）用離子方程式表示S、Cl兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤，BC正確；（3）H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，離子反應(yīng)為HS-+OH-=S2-+H2O。

考點(diǎn)：考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，以及元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)鍵、電子式等相關(guān)知識(shí)。