下列說法正確的是（　�。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化
考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+
6-1-1
2
=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型；
B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵；
C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
D、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量．
解答： 解：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+
6-1-1
2
=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；
B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵，則每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)，SiO2與C02均屬于酸性氧化物，故B正確；
C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，相當(dāng)于稀釋了飽和AgCl溶液，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽離子，故不能淡化海水，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學(xué)鍵數(shù)目的簡單計(jì)算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式：
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：
 
；
（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時(shí)，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸 是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）下列說法錯(cuò)誤的是
 
：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成熱固型塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    
D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含的芳香化合物共有5種
（5）環(huán)己酮（）與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下3種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）若甲和丁是由同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期，乙為水．
則丙中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26，乙為水；丙為分子內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體化合物．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中按照上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的
1
11
．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，倒吸后集氣瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留2位有效數(shù)字，不考慮鹽的水解．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、
35
17
Cl與
37
17
Cl得電子能力相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰酸HNCO（結(jié)構(gòu)為H-N-C-O）可消除汽車尾氣中的二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列敘述中正確的是（　　）
A、氮?dú)馐沁�原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物
B、HNCO中碳元素被氧化
C、1molHNCO參加反應(yīng)失去3mol電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1

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