根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A、
35
17
Cl與
37
17
Cl得電子能力相同
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
B．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子．
解答： 解：A．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．S2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、微粒半徑比較、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量
 
g
②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．
（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需
 
．
（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
 
．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體，可由如圖路線合成：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→B
 
　　 D→E
 

（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①是二取代苯　　②含有醛基  　�、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）NBS（N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體），是有機(jī)合成中一種很有用的溴代劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為
 
，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)是加成反應(yīng)　　　　    b．NBS的分子式為C4H4BrNO2
c．加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌旆磻?yīng)的反應(yīng)速率
d．C與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為D，但可能會(huì)造成污染
（4）D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　　）

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為
 
，分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A、C2H2，苯
B、C2H4，C8H8
C、CH4，C4H10
D、C2H6，C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí)，消耗x mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
B、X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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