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4．對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結果呈強酸性．則下列各組離子一定不可能大量存在的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 強酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C不選；
D．Cu2+為藍色，與無色不符，故D選；
故選BD．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．標有刻度的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應，2NO+2CO═N2+2CO2，下列說法正確的是（　�。�
A．NO是氧化劑B．CO發(fā)生還原反應
C．NO失去電子D．該反應是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
寫出對應的化學方程式
①b2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
②cHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
③eCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色；
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸（填成份），用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
②該反應中的氧化劑是高錳酸鉀，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖，回答下列問題：

（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是C（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有AC（填序號）．
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液B．適當加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合為HClO2，HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是NaCl、Na2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是C（填字母）．
②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學方程式：CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O此空刪去．
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關的是A
A．潮汐B．溫室效應C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內空氣污染，下列措施正確的是A
A、在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內有異味時，要即時多噴灑香水．

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況一定屬于化學變化的是

①膽礬晶體在空氣中失水風化 ②導電 ③燃燒 ④煤的干餾 ⑤白磷轉變成紅磷 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦久置氯水變成無色 ⑧分餾 ⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺 ⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關該反應說法正確的是

A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低

C．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應 D．Cl2是還原劑

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