用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中正確的是(   )

A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－====Cu

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e―====2H2O+O2↑

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度


選D。用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－====Cu，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e―====2H2O+O2↑，A、B錯(cuò)誤；若陰極只有銅放電時(shí)，每有6.4 g金屬Cu(即0.1 mol)析出，轉(zhuǎn)移電子是0.2 mol，據(jù)得失電子守恒知，放出的O2一定為0.05 mol，若陰極還有H＋放電，則產(chǎn)生的氧氣就比0.05 mol還多，而此時(shí)脫離溶液的相當(dāng)于是CuO和H2O，若二者等物質(zhì)的量時(shí)，可以向其中加入一定量的Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)誤，D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

  ②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2:

  ④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

  請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________________________；

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用    （填選項(xiàng)字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。

(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問(wèn)題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即____________________________。

(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_____________；

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=________

___ mol·L-1；

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I(mǎi)2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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