Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦		⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應的方程式 _____________，該反應的類型是_______反應。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期IIA族 Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 置換 H2SiO3< H2CO3< HNO3 HF>HCl>HBr>HI Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)③與⑤形成的化合物氮化鎂溶于水會劇烈反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應的化學方程式 為Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑，氨氣的實驗室制備化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的單質(zhì)F2與水反應的方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，該反應的類型是置換反應；(4)非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3< H2CO3< HNO3；④非金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定，故所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物硝酸和氫氧化鋁相互反應的離子方程式為Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O。