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【題目】下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

【答案】C
【解析】解：A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤； B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ， 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
完成下列填空。
（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是 。
（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反 應速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學方程式表示）。

（4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。

(3)④所形成的單質與水反應的方程式 _____________，該反應的類型是_______反應。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應（夾持儀器略去）。

（1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應的化學方程式是___________；

（2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；

（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（4）試管D中收集到的物質是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序為 ．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 （ ）

A. 對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強的

C. 對應簡單離子的半徑：X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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