16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCl、NaOH、BaSO4均屬于電解質(zhì)B．CuSO4•5H2O屬于混合物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

分析 在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
由兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；
電離產(chǎn)生陽(yáng)離子都是氫離子的是酸；
銨鹽不含有金屬陽(yáng)離子．

解答 解：A．HCl是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，NaOH是在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．CuSO4•5H2O只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，但是屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．鹽類(lèi)物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如銨鹽，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、混合物、酸、鹽的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意酸、堿、鹽概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol•L-1CO初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
則處理汽車(chē)尾氣反應(yīng)中的a=-746.5．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含有相同離子種類(lèi)數(shù)的甲乙兩種溶液中共含有如下六種離子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈藍(lán)色．則；甲溶液中含有的離子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的離子是：CO32-、OH-、K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．.物質(zhì)的量是表示表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)n，單位mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計(jì)算：
HCl物質(zhì)的量為2mol，HCl質(zhì)量為73g，HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．它不能與金屬鈉反應(yīng)D．它不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）可通過(guò)觀察圖一的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢，而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？將氯化鐵改為硫酸鐵．
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位．圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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