Question

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取氯氣，氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，陽極上生成氧氣，氧氣能夠與碳反應；
（2）以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，電解過程中鋁做陽極失去電子生成氧化鋁，依據原子守恒和電子守恒寫出電極反應；

解答 解：（1）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取氯氣，氧化鋁在通電條件下生成鋁和氧氣，化學方程式：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂，陽極上生成氧氣，氧氣能夠與碳反應；
故答案為：2Al₂O ₃$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂； 陽極；
（2）以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，電解過程中鋁做陽極失去電子生成氧化鋁，依據原子守恒和電子守恒寫出電極反應為：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，
故答案為：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；

點評 本題以工業(yè)電解氧化鋁制取鋁為載體，考查了電解原理的應用，明確電解池工作原理是解題關鍵，注意電極反應式的書寫方法，題目難度中等．