11．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　　）
A．氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細口瓶中
B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性
C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

分析 A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；
B．SO2有還原性；
C．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；
D．鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)，研磨的過程中變質(zhì)，沒變質(zhì)的粉末鈉與水反應(yīng)更劇烈．

解答 解：A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故A錯誤；
B．SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能在二氧化硅坩堝中進行，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)劇烈，增加危險，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查試劑的存放、二氧化硫的性質(zhì)、鈉的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步過濾后，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3．H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用電子式表示下列各種微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的事實與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是（　�。�
①鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性
②工業(yè)上用TiCl4和大量的水在加熱條件下反應(yīng)，所得固體焙燒得TiO2
③熱的純堿溶液更容易洗去油污         
④Mg（OH）2飽和溶液中滴入酚酞試液顯紅色
⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火時，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO2和Al（OH）3．
A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A．鉈位于第五周期ⅢA族
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D．Tl+最外層有3個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3HCHO?（HCHO）3．在不同溫度下，混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{{M}_{r}}$）與壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．若T2＜T1，則△H＜0B．平衡轉(zhuǎn)化率：c＜b=a
C．平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50時，HCHO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是．
A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，則水的電離程度會減小
D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列七種物質(zhì)：
A．干冰  B．氧化鎂  C．氯化銨  D．固態(tài)碘  E．燒堿  F．冰  G．過氧化鉀
（1）熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是C（填序號，下同）；
（2）熔點最低的是A；
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
（4）只含有極性鍵的是AF；
（5）含非極性鍵的是DG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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