Question

3．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是．

• A． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，則水的電離程度會減小
• D． 2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH和5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)目相等

Answer 1

分析 A、碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
B、0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性；
C、醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，水的電離程度減�。�
D、若電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)濃度越大，電離程度越�。�

解答 解：A、碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、0.1mol•L^-1的NH₄Cl和0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯誤；
C、醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，醋酸電離大于醋酸根離子的水解，酸性溶液對誰的電離起到抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D、2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是1mol，5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量是1mol，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以5L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中氫離子數(shù)大于2L 0.5mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意電離和水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．