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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ）
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9

【答案】D
【解析】解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故該合金中鎂和鋁的質量之比為24g：27g=8：9，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，C+和D3+離子的電子層結構相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖1反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為或（填化學式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

A.吸水性 B.脫水性 C.強氧化性 D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應有(均為放熱反應)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式__________________________。

（2）反應②中SO2的平衡轉化率(α)與某條件的關系如下圖所示，其中正確的是________。

A B C D

（3）500oC和1.01×105Pa時將4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密閉容器中，反應達平衡時c(O2)=0.1 mol/L，則該反應的平衡常數等于_______，若將溫度降到400oC，該反應的化學平衡常數__________(增大、減小或不變)。

（4）反應③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關系是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有CuO和Fe2O3組成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為

A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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