Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為或（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱(chēng)為；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀(guān)點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入（填試劑名稱(chēng)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIA族
（2）Al 3+
（3）；Na；Na2O2；硫化氫或氫硫酸；AlO2﹣+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；濃硝酸；濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則A是N元素；
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O元素；
B與E屬于同一主族，則E是S元素，F(xiàn)為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；
C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，C、D分別為Na、Al元素；（1）E是S元素，S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S位于第三周期第VIA族，所以答案是：第三周期第VIA族；（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)越少的原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的離子半徑大小順序是S 2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O 2﹣＞Na+＞Al 3+ ， 所以離子半徑最小的是Al 3+ ， 所以答案是：Al 3+；（3）①若乙具有漂白性，為HClO，則甲是氯氣、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對(duì)電子，電子式為 ，所以答案是： ；②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為Na或Na2O2 ， 丙為NaOH，乙為氫氣或氧氣，所以答案是：Na；Na2O2；③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，丙為氫氧化鋁，乙為硫化氫，則甲是硫化鋁，乙名稱(chēng)為硫化氫或氫硫酸，氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離也能發(fā)生堿式電離，電離方程式為AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣ ， 所以氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液，所以答案是：硫化氫或氫硫酸；AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣；④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，則乙為NO，甲為二氧化氮，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀(guān)點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，所以分液漏斗中液體是濃硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，則二氧化氮溶于濃硫酸，說(shuō)明二氧化氮能溶于濃硫酸或濃硫酸不能干燥二氧化氮，
所以答案是：濃硝酸；濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．