12．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．新戊烷

分析 烷烴既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到，則烷烴中相鄰2個(gè)C上各存在2個(gè)H，以此來解答．

解答 解：A.2-甲基丙烷為CH3CH（CH3）CH3，不能由炔烴加成得到，故A不選；
B.2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，最后的2個(gè)C可由烯烴、炔烴加成得到，故B選；
C.2，2-二甲基丙烷為C（CH3）4，不能由烯烴、炔烴加成得到，故C不選；
D．新戊烷為C（CH3）4，不能由烯烴、炔烴加成得到，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、烯烴和炔烴加成后碳鏈結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)中H的數(shù)目判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素為-1價(jià)．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2．
（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為FeSO4、H2SO4從煤炭中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NaOHB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3•H2OD．HCl、NH3•H2O、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知蘇糖的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)蘇糖的說法不正確的是（　�。�
A．蘇糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．蘇糖屬于單糖
C．蘇糖在一定條件下，能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．蘇糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學(xué)，下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對(duì)青篙素的提取過程屬于物理變化
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                          b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價(jià)最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)能層，且都外于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s22s22p4．
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）E（NH3）2+4離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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