能說明苯環(huán)使羥基變得活潑的事實是（　�。�
A、苯酚能和溴水迅速反應(yīng)
B、液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣
C、室溫時苯酚不易溶解于水
D、苯酚具有極弱酸性
考點：有機分子中基團之間的關(guān)系
專題：
分析：苯酚中含有羥基和苯環(huán)，苯環(huán)對羥基有影響，比醇類易電離，具有酸性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基對苯環(huán)也有影響，影響的結(jié)果是鄰位、對位氫原子易發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng)，生成三溴苯酚沉淀，是由于羥基對苯環(huán)的影響，故A錯誤；
B．苯酚和醇都能與Na反應(yīng)生成氫氣，不能據(jù)此判斷苯環(huán)對羥基的影響，故B錯誤；
C．溶解性屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．苯環(huán)比羥基有影響，所以比醇類易電離，苯酚具有酸性說明苯環(huán)對羥基有影響，故D正確；
故選D．
點評：本題考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
 
 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)正極電極反應(yīng)式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，下列做法中不會對人體健康造成危害的是（　�。�
A、腌制臘類物質(zhì)添加大量亞硝酸鈉
B、金針菇可用福爾馬林浸泡來達到保鮮的目的
C、用NaHCO3發(fā)酵面包
D、竹筍用二氧化硫氣體漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于淀粉和纖維素[（C6H10O5）n]的敘述，正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體
B、都是天然有機高分子化合物
C、遇碘（I2）均會呈藍色
D、在人體內(nèi)均會發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子，各原子均處于同一平面上的是（　　）
A、NH3
B、CCl4
C、C2H4
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽極：
 
  陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗藥品制取氣體量氣管中液體
ⅠCu，稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s），濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）儀器A的名稱是．
（2）實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
 


（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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