對(duì)于淀粉和纖維素[（C6H10O5）n]的敘述，正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體
B、都是天然有機(jī)高分子化合物
C、遇碘（I2）均會(huì)呈藍(lán)色
D、在人體內(nèi)均會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途
專題：
分析：A．同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
C．纖維素遇碘不變藍(lán)色；
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．
解答： 解：A．淀粉和纖維素化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維素相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，纖維素遇碘不變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉和纖維素都能水解，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在．請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳滅火．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
 
．
（3）學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除．請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示Na2CO3的作用：
 
．
（4）我們所使用的自水一般要經(jīng)過(guò)殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度     C．增加H2的濃度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個(gè)．
②請(qǐng)畫出
 
18
8
O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、食鹽可做調(diào)味劑，但不可作防腐劑
B、喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明苯環(huán)使羥基變得活潑的事實(shí)是（　�。�
A、苯酚能和溴水迅速反應(yīng)
B、液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣
C、室溫時(shí)苯酚不易溶解于水
D、苯酚具有極弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（　�。�
A、11：2B、9：2
C、2：11D、2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、CrO42-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途．回答下列問(wèn)題：
（一）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性和用途．（綠礬成分為FeSO4?7H2O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，說(shuō)明FeSO4固體分解生成了
 
．
A．Fe2O3　　　　　B．FeO　　　　　C．SO3 　　　　　D．SO2
（2）Ⅲ中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，涉及的化學(xué)方程式為
 
，實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是
 
．
（3）NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（二）探究FeSO4中Fe2+還原性：
（4）證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表步驟二及其現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解．
 		\
步驟二：
 

 
 
（三）硫酸亞鐵用途探究
（6）缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是
 
．

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