17．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B．試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒都可以直接在火焰上加熱
C．可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純
D．制備蒸餾水時(shí)，棄去開始餾出的部分液體

分析 A．稀釋濃硫酸時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
B．量筒是不能加熱的儀器；
C．可燃性氣體若純度不足，點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸；
D．開始餾出的部分液體中含有沸點(diǎn)較低的雜質(zhì)．

解答 解：A．濃硫酸密度較大，且稀釋時(shí)會放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)先將水放進(jìn)燒杯里，然后將濃硫酸沿?zé)诘谷�，并用玻璃棒不停得攪拌，故A正確；
B．試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿都可以直接在火焰上加熱，但量筒不能加熱，故B錯誤；
C．為了避免發(fā)生爆炸，可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故C正確；
D．制備蒸餾水時(shí)，為了除去水中沸點(diǎn)較低的雜質(zhì)，需要先棄去開始餾出的部分液體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及濃硫酸稀釋、常見儀器的使用方法、氣體驗(yàn)純、蒸餾等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.16g/cm3的濃鹽酸配制240mL1moL/L的稀鹽酸．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸21.6mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將無影響．若定容時(shí)仰視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為偏低．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中存放，并貼上標(biāo)簽．
（5）取準(zhǔn)確配制的1mol/L的稀鹽酸100mL，與-定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06×6.02×1023（或3.612×1022）；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為l.95g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體織仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（6）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為Pg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000PV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-a段發(fā)生反應(yīng)：3 HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B．a～b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C．b～c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：1時(shí)，加入的KIO3為1．lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行表中所列的4個不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同溫同壓下測定）．下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)
110mL HCl10mL NH3
230mL NO210mL H2O（液）
320mL HBr10mL Cl2
410mL CCl410mL NH3
A．上述4個實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2，甲針筒內(nèi)最終的無色氣體是NO
C．實(shí)驗(yàn)3，甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
D．實(shí)驗(yàn)4，甲針筒內(nèi)活塞將向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯血紅色原溶液中一定有Fe2+
C向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+
D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等．
（2）計(jì)算．所需KOH固體的質(zhì)量為14g．
（3）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱取的KOH固體的質(zhì)量不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入至容量瓶中，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切．
（7）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落       B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出               D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是（　　）
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．實(shí)驗(yàn)室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量；
（2）溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液中Na+物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．C 元素的相對分子質(zhì)量是 12，則 1mol C 的質(zhì)量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個原子
D．已知 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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