4．碳、氫元素質(zhì)量比為6：1的鏈烴CxH8與H2O發(fā)生加成反應的產(chǎn)物共有（不含立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 碳、氫元素質(zhì)量比為6：1的鏈烴CxH8與，12x：8=6：1，x=4，分子式為C4H8，和水發(fā)生加成反應的鏈烴判斷為烯烴，結合丁烯存在的同分異構體判斷；

解答 解：碳、氫元素質(zhì)量比為6：1的鏈烴CxH8與，12x：8=6：1，x=4，分子式為C4H8，和水發(fā)生加成反應的鏈烴判斷為烯烴，C4H8存在同分異構體為CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH3-C（CH3）=CH2，CH2=CH-CH2-CH3，與H2O發(fā)生加成反應的產(chǎn)物存在2種，CH3-CH=CH-CH3，與水加成產(chǎn)物1種，CH3-C（CH3）=CH2，與水加成產(chǎn)物為2種，CxH8與H2O發(fā)生加成反應的產(chǎn)物共有5種，
故選D．

點評 本題考查了烯烴和水加成產(chǎn)物的分析，主要是丁烯同分異構體的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
C．遇KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）達到反應限度時反應物的轉化率為60%；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為75.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是（　�。�
A．增大壓強一定能加快化學反應速率
B．使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快，但不改變反應的歷程
C．反應物濃度是決定化學反應速率的主要因素
D．升高溫度，一定能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導電能力（單位：S/m）變化來確定滴定反應的終點．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A點前，①導電能力增加是因為弱電解質(zhì)轉化為強電解質(zhì)
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點＜B點
C．C點表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應
D．A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同
B．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
C．鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進行操作2后，試管中白色沉淀轉化為黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉化為Ag2S沉淀．
（4）某同學認為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結論，該同學說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請結合化學用語解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結合生成CaSO3，使化學平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．某學習小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解時稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）過濾所得沉淀為 FeC2O4•2H2O，將其在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）．則：B 點對應溫度時，所得固體的化學式為FeC2O4．
（3）制備時必須在惰性氣體氛圍高溫反應 8 小時，其反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 產(chǎn)品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 該溶液至錐形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 標準溶液進行滴定（MnO4-被還原為 Mn2+），終點時消耗KMnO4 標準溶液的體積為 20.00mL．計算產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的質(zhì)量分數(shù)．

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