【題目】化合物M由兩種位于第四周期的過(guò)渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色

B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學(xué)式為CuFeS2

D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解

【答案】B

【解析】

M在空氣中灼燒，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X，氣體X和溴水反應(yīng)后的溶液與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，所以M中含有S元素，且物質(zhì)的量是0.2mol，氣體X是二氧化硫；固體Y是金屬氧化物，被CO還原為金屬Z，紅色固體R難溶于硫酸，所以R是Cu，銅的質(zhì)量是6.4g，固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3，則另一種金屬為+3價(jià)，設(shè)另一種金屬為T ，氧化物的化學(xué)式是 根據(jù)元素守恒，T元素的質(zhì)量是；的質(zhì)量是，設(shè)T元素的相對(duì)分子質(zhì)量是a，則 ，a=56g/mol，所以T是鐵元素。

A．氣體X是二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色，故A正確；

B．溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++SO，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，18.4g M含有Fe元素的物質(zhì)的量是 、Cu元素的物質(zhì)的量是、S元素的物質(zhì)的量是0.2mol，M的化學(xué)式為CuFeS2，故C正確；

D．固體Z是鐵、銅的混合物，鐵、銅都能溶液稀硝酸，向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀的化學(xué) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時(shí)的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式 _________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡(jiǎn)述原因_________，寫(xiě)出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先要通一會(huì)氮?dú)�，其目的�?/span>__________。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色， 由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗(yàn) Fe2O3 存在的方法是：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈹(BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體，除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金。工業(yè)上以硅鈹石(主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3)制備高純度BeO的流程如圖所示：

已知：①BeO為離子化合物，熔點(diǎn)為2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化；

②不同金屬陽(yáng)離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：

Be2+

Mg2+

Fe3+

Al3+

D2EHPA中的溶解性

易溶

難溶

微溶

微溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“濾渣1”的主要成分為__(填化學(xué)式)。“殘液”中含量最多的金屬元素為__(填名稱)。

（2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2)2的形式存在于有機(jī)相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，則“反萃取”時(shí)含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70℃，加熱到70℃的目的為__。

（4）由2BeCO3·Be(OH)2制備高純BeO的方法是__。

（5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成 100mL 溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________

A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹；

B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；

C.定容時(shí)俯視；

D.定容時(shí)，液面超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過(guò)量的液體吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。

(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國(guó)《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點(diǎn)銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）

請(qǐng)運(yùn)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題；

（1）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是___（填編號(hào)）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10—20

4.0×10—38

2.1×10—13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)

a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾

②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無(wú)水BeCl2，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋原因：__________。

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計(jì))。當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7，保留兩位有效數(shù)字)

(5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。

①電解過(guò)程中，加入氯化鈉的目的是________。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)(K)

沸點(diǎn)(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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