Question

10．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂ 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：
  2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl
• B． S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
• C． S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D． S₂Cl₂的電子式是：Cl

Answer 1

分析 A．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理；
B．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；
C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；
D．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，氯原子周圍的電子數(shù)為8．

解答 解：A．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故A正確；
B．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，應(yīng)為極性分子，故B正確；
C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、方程式書寫等，題目難度中等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．