Question

2．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：0.05mol/•（L•min）．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：3X+Y?2Z．
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會減小AC
A．降低溫度      B．加入催化劑       C．增大容器體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；
（3）根據(jù)溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響來回答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/•（L•min）；
（3）A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A正確；
 B．加入催化劑會加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．增大容器體積相當(dāng)于減小濃度，所以速率減慢，故C正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象分析意義反應(yīng)速率的影響因素知識，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．