Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B、NaHSO₄溶液與NaOH溶液混合：OH^-+H⁺=H₂O
• C、NH₄HCO₃溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O
• D、Fe₂O₃溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水．

解答： 解：A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃，證明反應(yīng)生成的是Fe³⁺，而不是Fe²⁺，故離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．NaHSO₄溶液與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為OH^-+H⁺=H₂O，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶液與足量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．Fe₂O₃溶于足量的氫碘酸溶液中，由于2Fe³⁺+有強氧化性，I^-有強還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子反應(yīng)為2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫，綜合性較強，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，題目難度不大．