Question

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　　）

• A、c（HCN）＞c（CN^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D、c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為的物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答．

解答： 解：A．0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（CN^-），故A正確；
B．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確；
C．電荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）①，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）②，②-①×2抵消掉c（Na⁺），得c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），混合前c（Na⁺）=0.1mol/L，等體積混合后c（Na⁺）=0.05mol/L，故c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合溶液的酸堿性、電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意二者混合時，溶液體積增大一倍，物質(zhì)的濃度降為原來的一半，為易錯點．