4．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，求實際生成乙酸乙酯的質(zhì)量？

分析 反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
   1mol                                          1mol
0.5mol×67%                                  n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
答：實際生成乙酸乙酯的質(zhì)量29.5g．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產(chǎn)率的運用以及反應方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分數(shù)可達到60%-90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：
①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子連有兩個雙鍵結構不穩(wěn)定．
試根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式，C的結構簡式．
（2）①對應的反應條件是NaOH的水溶液，加熱，反應③的反應類型是消去反應．
（3）寫出B轉化為檸檬醛的化學方程式．
（4）根據(jù)反應②的反應機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應產(chǎn)物的結構簡式：．
（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明（或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結構中有碳碳雙鍵）．
（6）α-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有2種．
①含有一個苯環(huán)
②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應
③核磁共振氫譜顯示有5個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A．反應2～4分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2•6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出A在實驗室制乙烯的方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）B和E反應生成F的化學方程式為HOCH2-CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，該反應的類型為酯化（取代）反應；
（3）D的結構簡式為；
（4）寫出D的同分異構體（含醛基）發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）C的同分異構體中含醛基的結構有10種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列轉化反應的化學方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：

若  在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．
（2）1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應可能得到3 種產(chǎn)物．3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海水中蘊藏著豐富的資源．除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品．從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為2800℃，MgCl2的熔點為118℃．
回答下列問題：
（1）寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg（OH）2的離子方程式Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的過程是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）操作A是指蒸發(fā)結晶．
（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO的熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關電池的說法中不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．充電電池可以無限制地反復使用
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D．廢舊電池不能亂扔，需回收處理

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