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16．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molP4含有p-p鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．1molSiC中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．1molSi02中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

分析 A、白磷分子式為P4，1mol白磷含有6molP-P鍵，由此解答；
B、1molSiC中含4molSi-C鍵來分析；
C、根據(jù)1mol金剛石含有2molC-C鍵進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵分析．

解答 解：A、白磷分子式為P4，1mol白磷含有6molP-P鍵，即6NA條，故A正確；
B、Si能形成4條Si-C鍵，故1molSiC中含4molSi-C鍵，即4NA條，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石中的碳都是與相鄰的4個(gè)碳組成的四個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C鍵，故C正確；
D、二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi-O鍵，即含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，最小環(huán)上有個(gè)3B原子，N原子的雜化方式為sp2．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，B原子的雜化方式為sp3．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)．每個(gè)O2-周圍最近的Mg2+有6個(gè)，已知MgO晶體密度為a g•cm-3，224aNA表示阿伏加德羅常數(shù)，則MgO晶胞體積為4×40a•NAcm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到高純度的溴
B．海水淡化涉及到了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣
D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通式為CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（　　）
A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為2或8
D．原子的次外層電子數(shù)可能為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數(shù)為6與同個(gè)Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構(gòu)型是正八面體．MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導(dǎo)電的原因是每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某研究小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O═NO−3+4H+
C．電極B附近的c（NO−3）增大
D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況O222.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色B．無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色
C．有沉淀生成，溶液顯無(wú)色D．有沉淀生成，溶液顯紅色

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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