Question

5．某研究小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
• B． 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e^-+2H₂O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺
• C． 電極B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
• D． 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況O₂22.4 L

Answer 1

分析 該原電池中，氮氧化物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式之一為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，再結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，通入氮氧化物的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故B正確；
C．B電極上電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，有水生成，硝酸根離子不參加反應(yīng)，所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，所以硝酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．該電池工作時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況O₂22.4 L，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，電子不進(jìn)入溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)．