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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

C

【解析】

試題分析：A項鎂原子最外層為2個電子，故24g鎂原子最外層電子數(shù)為2NA，故A項錯誤；B項乙酸為弱酸，部分電離，故1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，故B項錯誤；C項甲烷中含10個質子，故1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA，故C項正確；D項標準狀況下，乙醇為液體，故不可用標準狀況下的氣體摩爾體積，故D項錯誤；本題選C。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)應用。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 考點3：烷烴 考點4：乙醇和醇類 考點5：羧酸和酯 試題屬性
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練習冊系列答案
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（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．在D點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某有機物分子的簡易球棍模型。下列 關于該有機物的說法中錯誤的是

A．分子式為C3H7O2N

B．該有機物能跟NaOH溶液反應，也能和鹽酸反應

C．能通過聚合反應生成高分子化合物

D．具有相同官能團的該有機物的同分異構體還有兩種

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下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2 +2H2O+4e-=4OH—

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl一 一2e一=C12↑

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（16分）已知：

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

（1）②的反應類型是 。

（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種） ， 。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色，

b.能發(fā)生銀鏡反應，

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2 mol，化合物Ⅳ的結構簡式是 。

（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式 。

（5）①也是鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式 。

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下列離子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

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（14分）D、E為中學化學常見的金屬單質，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質轉化關系如下圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式______。

（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液

（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________。

（4）假設用以鉑做電極，KOH溶液為電解質溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負極反應式 （生成物均無污染）。

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A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

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