【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B. 當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 化學(xué)方程式中，n＞e+f

D. 達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)圖像①可知，T2溫度是首先平衡，故T2＞T1，根據(jù)①中C的體積分?jǐn)?shù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像②可知，P2壓強(qiáng)下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的體積分?jǐn)?shù)可知，P2條件下平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故n＜e+f 。A選項(xiàng)，加入催化劑不改變平衡，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，化學(xué)方程式中n＜e+f。D選項(xiàng)，達(dá)到平衡后加入A，但A為固體，對(duì)化學(xué)平衡無影響。故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中（如圖），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是(　 　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A. Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

B. SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D. 固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用

A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2eˉ = W，Y－2eˉ=Y2+�？芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. X＞Z＞Y＞W(wǎng) B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D. Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)甲基，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）C中官能團(tuán)有___________________ (填官能團(tuán)名稱)。

（2）由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。

（3）由A生成D的反應(yīng)類型為___________________，由E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

（4） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（5）若 平均分子量為15000，則平均聚合度約為____________________ (填編號(hào))。

A. 92 B. 97 C. 100 D. 103

（6）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。

①氧原子數(shù)與D相同；②相對(duì)分子質(zhì)量比D少54 ；③能發(fā)生水解反應(yīng)。

X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________ (填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng) a X (g)b Y (g) ＋ c Z (g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c B. 壓縮容器的容積時(shí)，υ正增大，υ逆減小

C. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)水中的c（OH－）＝____________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，則溶液中c（OH－）＝_________，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、 煤焦油和焦?fàn)t氣

B. 石油裂化是為了獲得更多的汽油

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%

D. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料

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