【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛冷水的錐形瓶內(nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列

哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖變化（ ）

①NaOH粉末；②濃硫酸；③硝酸銨晶體；④過氧化鈉固體；⑤生石灰

A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤

【答案】A

【解析】

試題分析：U形管中現(xiàn)象的實質(zhì)是錐形瓶內(nèi)的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內(nèi)氣壓增大的原因，可能是化學反應生成了氣體，也可能是物質(zhì)溶解或化學反應放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量。①NaOH粉末溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；②濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；③硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強減小，不符合題意；④Na2O2與H2O反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；⑤生石灰與H2O反應CaO+H2O＝Ca（OH）2，放出熱量錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大，符合題意；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應每轉(zhuǎn)移1mole—，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2)＝ 。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示， b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。

（3）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為_______________________。

（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. “立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）“立方烷”有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是 。

II．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）。

①乙烷在空氣中燃燒 ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷與氯氣在光照的條件下反應 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑥實驗室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是__________；屬于氧化反應的是_______；

（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：

⑦_______________________ _____________________________

⑧_______________________ _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

（1）①分離出甲醇的操作是的 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是 (填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。

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