Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。

（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

Answer 1

【答案】（1）O＝C＝O，第二周期第ⅥA族

（2）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵），

（3）SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl （4）Cl，b、d

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl。則

（1）A為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；B為氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族；

（2）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵；C與D 能形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，則電子式為。

（3）D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl。

（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，a錯(cuò)誤；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強(qiáng)，b正確；c．與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，Na不是變價(jià)金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d．最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，d正確；e．硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣，e錯(cuò)誤，答案選bd。