14．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?P+Q，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．當(dāng)達(dá)到了該反應(yīng)的限度時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率為零
B．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，則達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度
C．升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D．使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

分析 A．可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即達(dá)平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各組分濃度保持不變；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
D．催化劑對(duì)反應(yīng)限度無影響．

解答 解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各組分濃度保持不變，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變之后正逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動(dòng)，各組分濃度保持不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響速率和平衡狀態(tài)的因素、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡的特征，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)互為同系物的一組是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．甲烷和丙烷C．金剛石與石墨D．16O和18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4ClB．
      石蠟油分解實(shí)驗(yàn)C．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性D．
        收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．用新制Cu（OH）2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．0.5molNH3含有0.5mol氮原子，1.5mol氫原子，5mol質(zhì)子，5NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，但沒有能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（　�。�
A．氯化鈣B．硫化鈉 C．氟化鉀D．過氧化鈉 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．

（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-ClB．水分子的結(jié)構(gòu)式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．N2的電子式為：

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