3．我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，S和KNO3是氧化劑，C是還原劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mollN2需轉(zhuǎn)移6mol電子
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
D．反應(yīng)中的C若用石墨代替，石墨能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)

分析 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則上述反應(yīng)中，S和KNO3是氧化劑，C是還原劑，故A正確；
B．每生成1 mollN2，由反應(yīng)可知3molC反應(yīng)，由C元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移3mol×（4-0）=12mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣是SO2、NOx等主要來(lái)源，因此對(duì)SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．
①為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問(wèn)題
（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體；
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與4個(gè)氮原子相連，與同一個(gè)N原子相連的Al原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）4.9g H2SO4含個(gè)H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為7：11
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為11：7
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03x 1023個(gè)NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三種氣體，對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③②①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）用氫氧化鈉溶液出去CO中少量的 CO2氣2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）用稀硫酸除去鐵釘上的鐵銹（主要成分是Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的顏色較深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸餾
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CFe （Al）FeSO4過(guò)濾
D乙醇（水）CaO蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）過(guò)氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H2O2的電離方程式為H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
②對(duì)于0.1mol•L-1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
C．加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡正向移動(dòng)
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）小于 HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因?yàn)镃H3COOH酸性弱于HX，稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液對(duì)水的抑制能力強(qiáng)些．

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