Question

11．（1）4.9g H₂SO₄含個(gè)H₂SO₄分子，能和0.1mol NaOH完全反應(yīng)．
（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為7：11
（3）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為11：7
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03x 10²³個(gè)NH₃分子，②44.8L CH₄，③85g H₂S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③②①．

Answer 1

分析 （1）分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；1mol硫酸能消耗2mol氫氧化鈉，據(jù)此計(jì)算；
（2）CO和CO₂均含1個(gè)碳原子；
（3）同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，而質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$來計(jì)算．

解答 解：（1）4.9g硫酸中的硫酸分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4.9g}{98g/mol}{N}_{A}$=0.05N_A個(gè)；由于4.9g硫酸的物質(zhì)的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，而1mol硫酸能消耗2mol氫氧化鈉，故0.05mol硫酸能消耗0.1mol氫氧化鈉，故答案為：0.05N_A；0.1；
（2）CO和CO₂均含1個(gè)碳原子，故含相同碳原子數(shù)的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，故質(zhì)量之比為28g：44g=7：11，故答案為：7：11；
（3）質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，而同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積之比為11：7，故答案為：11：7；
（4）①9.03x 10²³個(gè)NH₃分子的物質(zhì)的量$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol；②44.8L CH₄的物質(zhì)的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol；③85g H₂S物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{85g}{34g/mol}$=2.4mol，故物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)棰邰冖�，故答案為：③②①�?/p>

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是關(guān)鍵，難度不大．