在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，密度ρ=
m
V
；
（3）運(yùn)用勒夏特列原理解答．
解答： 解：（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物氣體質(zhì)的量增大，M=
m
n
可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=
m
V
，所以密度不變；
故答案為：變小；不變；
（3）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小于．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種活潑金屬元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：T℃時，CaCO3的Ksp為1.0×10-10，CaF2的Ksp為4.0×10-12下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大
B、T℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體
C、T℃時，CaF2固體在20mL0.01 mol?L-1鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，關(guān)于PH=1的醋酸溶液的下列說法中正確的是（　　）
A、加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小
B、加水稀釋時醋酸和水的電離度都增大
C、加入少量醋酸鈉固體pH 一定降低
D、稀釋100倍pH變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）
 
I1（Y）0
（2）E元素原子的核外電子排布式為
 
．
（3）鹽X的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是
 
．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：
 
．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
（填字母編號）
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應(yīng)，用倒置的量筒量取生成氣體的體積，可以計(jì)算鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．體系的壓強(qiáng)保持不變
D．各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
    濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是
 
；若升高溫度，NO濃度將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A氯化鈉溶液（碳酸鈉）NH3．H2O、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D銅（氧化銅）稀硝酸過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：4D、1：8

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同步練習(xí)冊答案