【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

據(jù)原子序數(shù)增大的要求，由Y、Z原子結(jié)構(gòu)特征可知分別是氧、鈉（或鉀）元素；又由甲的組成和性質(zhì)可知其為NH3，則W、X分別是氫、氮元素；Y元素的單質(zhì)乙通常為O2；最后由轉(zhuǎn)化關(guān)系得丙、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。

前20號元素中，原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍的元素是氧，原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素有鋰、鈉、鉀，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為氧（O）、Z為鈉（Na）或鉀（K）。簡單化合物甲的水溶液呈堿性，甲只能是氨（NH3），則W、X元素分別是氫（H）、氮（N）。Y元素的單質(zhì)乙通常是O2。據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，丙、丁、戊分別是NO、H2O、NO2。

A項(xiàng)：據(jù)周期表中主族元素原子半徑變化規(guī)律，得原子半徑H<O<N<Na（或K），A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)：戊與丁反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，NO2得電子生成NO，NO2是氧化劑，2NO2失電子生成HNO3，2NO2是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：Y與Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有離子鍵和共價鍵，C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)：X元素的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3為強(qiáng)酸，HNO2屬于弱酸，D項(xiàng)錯誤。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　?/span>）

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，反應(yīng)原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類化合物G是一種香料，以丙酮為初始原料合成該有機(jī)物的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

已知：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，F的名稱是__________。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

（3）C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)類型_________________。

（4）D的分子式為_______________________。

（5）E轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程為________________。

（6）芳香化合物H比C少兩個氫原子，能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，寫出滿足上述條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。H的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是____（填序號）。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

（7）設(shè)計(jì)以CH3CH2CH2OH為起始原料制備2-甲基丙酸（）的合成路線__（無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出：

①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的名稱：

A是________，B是________，C是________。

(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①蔗糖水解：__________________________________________。

②淀粉水解：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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