如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）______．
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鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢．
故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請(qǐng)回答：
（1）金屬腐蝕主要分為
化學(xué)
化學(xué)
腐蝕和
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
①③②
①③②
（填序號(hào)）．
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為
1.12L
1.12L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請(qǐng)回答：
（1）金屬腐蝕主要分為
化學(xué)
化學(xué)
腐蝕和
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕兩種．
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
①＞③＞②
①＞③＞②
（填序號(hào)）．
（3）①中正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上．為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有
①②
①②
（填序號(hào)）．
①健身器材刷油漆                      ②自行車(chē)鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接              ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為
Na
Na
，
a．化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是
Ar
Ar
，
b．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，
c．堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，
d．顯兩性的氧化物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，該兩性氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
、
Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O
，
e．原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是
鈉
鈉
，
f．離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”“減慢”或“不變”）：?a．升溫
加快
加快
；?b．增大壓強(qiáng)
加快
加快
；c．增大容器容積
減慢
減慢
；?d．加入A
加快
加快
；?e．加入B
不變
不變
；?f．加正催化劑
加快
加快
．
（3）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
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（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對(duì)應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫(xiě)下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②平衡時(shí)，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負(fù)極反應(yīng)為
 
，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是
 
．

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