Question

（1）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為

Na

，
a．化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是

Ar

，
b．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

HClO₄

，
c．堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

NaOH

，
d．顯兩性的氧化物的化學(xué)式是

Al₂O₃

，該兩性氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

、

Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O

，
e．原子半徑最大的金屬元素的名稱是

鈉

，
f．離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”“減慢”或“不變”）：?a．升溫

加快

；?b．增大壓強(qiáng)

加快

；c．增大容器容積

減慢

；?d．加入A

加快

；?e．加入B

不變

；?f．加正催化劑

加快

．
（3）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)第三周期元素從左向右金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，原子半徑在減小，離子半徑最小的為鋁離子，Al的氧化物及氫氧化物具有兩性；
（2）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析；
（3）Ⅰ、Ⅱ?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕，Ⅲ為化學(xué)腐蝕，Ⅰ中鐵為負(fù)極，但Ⅱ中鐵為正極，以此來解答．

解答：解：（1）金屬性越強(qiáng)，置換出酸中氫的能力越強(qiáng)，在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na，故答案為Na；
a、第3周期中，只有Ar最外層為8電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
b、第3周期中，Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
c、第3周期中，Na的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，故答案為：NaOH；
d、Al₂O₃為兩性氧化物，分別與酸、堿反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
e、第三周期元素從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
f、電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期中離子半徑最小的為鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）對(duì)應(yīng)反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，
a、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
b、增大壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
c、增大容器容積，濃度減小，活化分子數(shù)目減小，則反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；
d、加入A，A的濃度變大，活化分子的數(shù)目增大，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
e、B為純固體，改變其用量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變；
f、加正催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（3）Ⅰ、Ⅱ?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕，Ⅲ為化學(xué)腐蝕，Ⅰ中鐵為負(fù)極，腐蝕速率最快，但Ⅱ中鐵為正極，則鐵被腐蝕的速率最慢，
則腐蝕反應(yīng)速率為Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查第三周期元素的性質(zhì)及變化規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率、金屬的腐蝕等知識(shí)點(diǎn)，考點(diǎn)較多，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練，難度不大．