守恒：如質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：守恒思想
分析：質(zhì)量守恒是指方程式的兩邊元素的種類和數(shù)目一樣；電子守恒是指元素的原子在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等；電荷守恒是指方程式的兩邊所帶的正電荷總數(shù)等于所帶的負(fù)電荷總數(shù)，據(jù)此回答．
解答： 解：A、方程式的左邊正電荷數(shù)是2，右邊正電荷數(shù)是1，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2符合質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒，故B正確；
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4的兩邊氮原子數(shù)、氫原子數(shù)都不相等，質(zhì)量不守恒，故C錯(cuò)誤；
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O的兩邊氧原子數(shù)不相等，質(zhì)量不守恒，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)方程式中的質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒的理解和應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因
 
、
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
（選填“能”或“不能”），依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
D、4L0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLO2與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉得到電子數(shù)為0.04NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說(shuō)法正確的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（　�。�
A、△H1=△H2
B、△H1＜△H2
C、Q1＞2Q3
D、△H1＞2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0～b間反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
D、c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫�原劑消耗完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
B、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C、右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯類物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問(wèn)題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；寫(xiě)出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構(gòu)體．

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