Question

5．某化學(xué)興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實驗：

（1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫出加熱后的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色的沉淀．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl₂，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 氧化鐵和銅的混合物加入足量稀硫酸溶解后過濾，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅不反應(yīng)，得到溶液A為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，固體A為Cu，與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，溶液C為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，加熱葡萄糖和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，溶液A為硫酸亞鐵和硫酸溶液，加入足量鐵粉過濾得到溶液B為硫酸亞鐵溶液，
（1）X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，在氫氧化銅懸濁液中加熱后的實驗現(xiàn)象是生成紅色沉淀；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）檢驗溶液B中陽離子為亞鐵離子，檢驗方法為：加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)，入通氯氣溶液變紅色．

解答 解：（1）X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，在氫氧化銅懸濁液中加熱后反應(yīng)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅懸濁液被還原為氧化亞銅，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是生成紅色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生磚紅色的沉淀；         
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）檢驗溶液B中陽離子為亞鐵離子，檢驗方法為：加入KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn)，入通氯氣溶液變紅色，檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl₂，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe²⁺，
故答案為：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl₂，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe²⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)分離提純、物質(zhì)性質(zhì)、離子檢驗等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．