【題目】下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（　�。�
A.實驗室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

【答案】A
【解析】A．實驗室制取氧氣，O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A符合題意；

B．萃取碘水中的碘，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，B不符合題意；

C．粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，C不符合題意；

D．用海水制取蒸餾水，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，D不符合題意．

故答案為：A．

發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素的化合價的升降，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論或解釋

A

向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液

有紅褐色沉淀

膠體遇強電解質聚沉

B

將SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先變紅后褪色

SO2具有漂白性

C

將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

銅絲由黑變紅

乙醇被還原

D

向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣

產(chǎn)生白色沉淀后溶解

Al(OH)3與堿反應

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉又稱硫化堿，為無色、易溶于水和熱乙醇的固體，常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)硫化鈉的純化

將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱，并回流40min，趁熱過濾，冷卻、攪拌、結晶、傾析，除去上層母液；最后用95%的乙醇溶液洗滌，烘干，得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______，該過程中回流40min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸鈉的制備

稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3，混合后置于錐形瓶中，加入150mL蒸餾水，微熱后按圖所示組裝儀器；然后，打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6，并適當調節(jié)該螺旋夾，向錐形瓶中通入SO2氣體，當溶液呈中性時，停止通入SO2氣體，對反應后落液進行后續(xù)處理，即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。

①適當調節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________；

②實驗過程中，通入SO2一段時間后，溶液中會生成大量淡黃色沉淀，然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長，會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率，原因是_______________________。

③為提高產(chǎn)品純度，節(jié)約原料，m=____g；

④反應結束后，需對溶液進行后續(xù)處理，得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品，質量為ng，則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對物質的空間結構的下列說法不正確的是

A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵

B. 具有4原子共面一定含醛基

C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵

D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

化合價

－4

－2

－1

－2

－1

電負性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

A． B．CH4

C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學式)，理由是____。

(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學式)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數(shù)為5NA

C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)為NA

D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)N60分子組成的晶體為______晶體，其熔、沸點比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

(2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________ kJ(已知鍵的鍵能為942 kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。

（1）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:

①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數(shù)大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).

②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。

③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。

（2）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:

①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。

②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質的量之比為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案