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【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

【答案】D

【解析】

如能形成噴泉，應使燒瓶內氣體壓強減小，則燒杯內氣體應溶解在燒杯中溶液或發(fā)生反應，題中NO2和水反應生成NO和HNO3，以此解答該題。

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，導致瓶內壓強小于外界壓強，外界壓強可將燒杯內的液體壓入燒瓶，形成噴泉，A正確；

B.如為CO2等氣體，燒杯內為NaOH等強堿濃溶液，二者發(fā)生反應，使燒瓶內氣體壓強減小，也可形成噴泉，B正確；

C.HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成噴泉，C正確；

D. NO2和N2O4之間存在可逆反應，NO2和水反應生成HNO3和NO，有氣體存在，所以燒瓶不能充滿稀HNO3，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產物種類改變的是

A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：

I.空氣的脫硝處理：

已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝ -890.3.kJ· mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝ +180.kJ· mol-1

（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ· mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2mol CH4和4mol NO，下列說法正確的是____。

A.甲烷過量，可將NO完全轉化為N2

B.從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大

C.反應過程中，容器中的壓強保持不變

D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大

（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。

II.水的脫硝處理：

（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：

2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)

20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______

（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：

(1)6.5gZn的物質的量？_________。

(2)參加反應的HCl的物質的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于指定粒子構成的幾種描述中正確的是

A.C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質不同

B.H2O和D2O是同分異構體

C.H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)

D.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系

其中B、C的相對分子質量相等，則A的可能結構有

A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。

（3）實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。

（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

__

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