Question

【題目】按要求回答問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液	加入的物質(zhì)	序號
①AlCl3溶液	通入過量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入過量的鹽酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至過量	__

Answer 1

【答案】KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- H+ HClO A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 0.4 C D B

【解析】

（1）KAl(SO4)2在水溶液中電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式是KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-；

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，使石蕊試液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO；

（3）配制步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，先用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸倒入盛有水的燒杯中，使其充分溶解，并冷卻至室溫，將稀硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻即可，所以不需要的儀器有燒瓶、分液漏斗，還需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

（4）H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O中H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是0.4mol；

（5）①AlCl3溶液中滴入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，對應(yīng)圖像是C；②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+＝H2O、CO32-+2H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，對應(yīng)圖像是D；③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量，依次發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，對應(yīng)圖像是B。