下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是

A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－

B．檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO + Br2CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

D．向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑

D

【解析】

試題分析：A．向硫酸銅溶液中通入氯氣，會發(fā)生反應: 2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl－,但是會引入新的雜質離子Cl-，因此不能用氯氣除去雜質硫酸亞鐵，錯誤；B．碳碳雙鍵和醛基都可以與溴水發(fā)生反應，因此不能用溴水檢驗檢驗丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵，錯誤；C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液，應該以Ba(OH)2溶液為標準，離子方程式是： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－==BaSO4↓ + 2 H2O，錯誤；D．n(Na2O2)= 7.8 g÷78g/mol=0.1mol。向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2，符合物質的原子守恒及電子守恒，離子方程式4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O==4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑正確。

考點：考查反應事實及離子方程式的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列A-D各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

甲

乙

丙

A

Al2O3

HNO3

Ba(OH)2

B

NH3

O2

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Na2O2

H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

D．加熱0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L 

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為放熱反應

C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是

A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B．如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO

C．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某化學興趣小組對碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。

已知：C(s)+O2(g) CO2(g) △H=-393kJ?mol-1 ；

2CO (g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1

（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式為 。

（2）)將一定量CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組序

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

500

4

8

3.2

4

2

750

2

4

0.8

3

3

750

2

4

0.8

1

①該反應的正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

②實驗1中，0～4min時段內(nèi)，以v(H2)表示的反應速率 為 。

③實驗2達到平衡時CO的轉化率為 。

④實驗3與實驗2相比，改變的條件是 ；

請在下圖坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c(CO2)隨時間變化的曲線，并作必要的標注。

（3）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，若陽極為溶液中的OH-放電，則陽極的電極反應式為 。

（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子組能夠大量共存的是

A．H+ 、NH4+、I－、NO3— B．Na+、 Ca2＋、 ClO－、HCO3—

C．K+、Mg2＋、CO32—、SO42— D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三學業(yè)水平考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳氧化物的轉化有重大用途，回答關于CO和CO2的問題。

（1）己知：① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2

③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3

則C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）對于化學平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關系如圖所示，

由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；② 。

（3）某溫度下，將6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，達到平衡時測得lgK=-1．0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O(g)的轉化率？（寫出計算過程）

（4）在神州九號飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。

（1）硝酸在該反應中的作用是__________________。該反應的還原產(chǎn)物是________________

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________。

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