工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因________；

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質量為10.99g．

請分析、計算后填表：

答案：
解析：

(1)

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應部分的水，從而有部分氯化鈉晶體析出．(2分)

(2)

84.8%(2分)反應生成的CO2部分殘留在瓶A中，沒有被完全吸收，結果偏小(4分)

95.4%(2分)

99.6%(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
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請回答下列問題：
（1）請列舉一種海水淡化的方法
 
．；
（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是
 
，NaOH在電解槽的
 
室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為
 
；
（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入
 

（填化學式），理由是
 
．再由NaHCO3制得純堿，化學方程式為
 
．
（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。阎嘘P物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
MgO MgCl2
熔點/℃ 2852 714
沸點/℃ 3600 1412
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　　①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質量為10.99g．請分析、計算后填表：

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科目：高中化學 來源：棗莊市二OO七屆高三第一次調研考試、化學試題 題型：022

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的的同學，欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，分別設計并完成的實驗如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學 來源：廣東華附2008屆高三5月月考化學試卷 題型：058

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為92%~96%)請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質量為10.99 g．請分析、計算后填表：

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