工業(yè)制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　�、�

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：

答案：
解析：

 　　(1)NaHCO3是從含大量 、Na+、Cl－、 離子的飽和溶液中析出的，所以NaHCO3晶體中混有雜質(zhì)，由于NaCl受熱時不發(fā)生變化，導(dǎo)致工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl

　　(1)NaHCO3是從含大量、Na+、Cl－、離子的飽和溶液中析出的，所以NaHCO3晶體中混有雜質(zhì)，由于NaCl受熱時不發(fā)生變化，導(dǎo)致工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl．

　　(2)甲組,84.8％,失敗的原因：所生成的CO2沒有被全部吸收，有一部分滯留在反應(yīng)容器中，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低．;乙組,95.4％;丙組,95.4％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：棗莊市二OO七屆高三第一次調(diào)研考試、化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的的同學(xué)，欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成的實驗如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源：2006－2007學(xué)年江陰市八校高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試題及答案 題型：058

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________；

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東華附2008屆高三5月月考化學(xué)試卷 題型：058

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%)請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成實驗如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99 g．請分析、計算后填表：

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

我國著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽海內(nèi)外。“侯氏制堿法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如圖所示的一套實驗裝置：
實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進(jìn)裝置中，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產(chǎn)率為________；該興趣小組同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？____________。

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