Question

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
• B． SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸
• C． 向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明HCO₃^-和AlO₂^-不能共存
• D． 在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，是因?yàn)殂y器表面Ag₂S和金屬鋁構(gòu)成原電池而發(fā)生了反應(yīng)

Answer 1

分析 A．白色固體為硫酸銅，由于硫酸過量，CuO能夠溶于硫酸，則黑色固體不可能為CuO；
B．依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；
C．生成碳酸鈉和氫氧化鋁，證明碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁；
D．鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cu與濃H₂SO₄的主反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，可能為CuS或Cu₂S，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因?yàn)樗嵝原h(huán)境下硝酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，所以氧化性硝酸強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，則氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正確；
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說明碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，則HCO₃^-和AlO₂^-不能共存，故C正確；
D．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，黑色褪去是Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、原電池原理、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．