5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.01NA
B．常溫常壓下，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
D．100g KHCO3和CaCO3的混合物，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

分析 A、銨根離子在溶液中會(huì)水解；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，氧氣由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；
C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含8條共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，且均含1個(gè)陽(yáng)離子．

解答 解：A、銨根離子在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子小于0.01NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，氧氣由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含8條共價(jià)鍵，故1mol丙烷中含8NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，故100g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而硫酸氫鉀固體只含鉀離子和硫酸氫根離子，故硫酸氫鉀和碳酸鈣均含1個(gè)陽(yáng)離子，故1mol混合物中含NA個(gè)陽(yáng)離子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3＞只閉合K1＞都斷開＞只閉合K2
B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升
D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖所示是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)的溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入量（m）的變化曲線．其中與A變化趨勢(shì)一致的是②（填序號(hào)，下同），與B變化趨勢(shì)一致的是①③，與C變化趨勢(shì)一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量．
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
⑤鹽酸中通入適量氨氣
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說(shuō)明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說(shuō)明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，是因?yàn)殂y器表面Ag2S和金屬鋁構(gòu)成原電池而發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鈉、高錳酸鉀固體、Na2S溶液、濃鹽酸、0.5mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，鎂條消失比鋁條快
（1）實(shí)驗(yàn)①②表明同周期元素從左往右金屬性逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣．用右圖所示裝置比較氯與硫的非金屬性．甲、乙所裝藥品分別為濃鹽酸、硫化鈉溶液 ．裝置丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋁片（或鎂條）分別與體積相同的0.5mol/L的鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuOD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是（　�。�
A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g．則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：4B．3：11C．1：11D．21：22

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