Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）：③＞①
• B、水電離出的c（H⁺）：②＞①
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L
• D、①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很�。�
B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產生的氫離子濃度較��；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答： 解：A．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）：①＞②，故B錯誤；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C正確；
D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH⁺₄）、c（Cl^-）、c（OH^-）、c（H⁺）4中離子，據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題綜合考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，注意鹽類水解和弱電解質的電離程度都很小，難度中等．