質(zhì)譜法是用來(lái)測(cè)定物質(zhì)（　　）的方法．
A、相對(duì)分子質(zhì)量
B、所含H原子的種類及數(shù)目之比
C、基團(tuán)種類
D、以上都不對(duì)
考點(diǎn)：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段
專題：
分析：質(zhì)譜法是用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子（帶電荷的原子、分子或分子碎片）按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法．
解答： 解：質(zhì)譜法是用電場(chǎng)和磁場(chǎng)將運(yùn)動(dòng)的離子（帶電荷的原子、分子或分子碎片）按它們的質(zhì)荷比分離后進(jìn)行檢測(cè)的方法，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法，題目難度不大，注意把握有機(jī)物測(cè)定的常用物理儀器．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某白色粉末其成分可能是氯化鋁和氯化鎂中的一種或兩種組成．請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、試管、玻璃棒、膠頭滴管．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、蒸餾水．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該白色粉末成分為氯化鎂；
假設(shè)2：該白色粉末成分為氯化鋁；
假設(shè)3：
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下
根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色粉末于一支試管中，加
 
使其充分溶解
步驟2：用
 
向步驟1得到的溶液中逐滴滴加
 
至
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6 g
B、2.8 g
C、1.4 g
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，將10mL三種氣態(tài)烴的混合物與60mL氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀態(tài)，得45mL氣體，這三種氣態(tài)烴一定是（　�。�
A、CH4、C2H4、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、C2H6、C3H6、C4H8
D、CH4、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，離子方程式為
 

（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無(wú)色氣體，①A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO2）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問(wèn)題：
a寫出實(shí)驗(yàn)室制A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

b寫出②化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一根干凈的鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)
 
觀察，火焰顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO2濃度為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
 

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：②＞①
C、①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L
D、①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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