Question

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是

________________________________________________________________________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；

②________________________________________________________________________。

(4)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。

(5)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。

同一反應時間	同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率/%	選擇性/%	反應時間/h	轉化率/%	選擇性/%
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h　　　　　　　　　    B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸

(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)

(3)加快反應速率　及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(4)產生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)　部分原料炭化　催化劑重復使用困難　催化效果不理想(任填兩種)

(5)①C�、谝掖济撍�生成了乙醚

【解析】

試題分析：(1)液體混合一般應將密度大的液體加入到密度小的液體中。

(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。

(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快反應速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。

(4)從催化劑重復利用、產物的污染、原料被炭化角度分析。

(5)①從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉化率提高，但120 ℃時催化劑的選擇性差，60 ℃和80 ℃時的轉化率相差不大，60 ℃為適宜溫度，反應時間長，轉化率提高，但4～6小時轉化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

考點：考查乙酸乙酯制備、試劑的配制、基本實驗操作、反應條件的控制以及環(huán)境保護

點評：試題在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及評價能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。